九年级化学，原子结构示意图的画法，区分阳离子和阴离子

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家形象地将这些区域称为“电子层”，在含有多个电子的原子中，电子的能量并不相同，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的电子层，称为原子核外电子的分层排布。能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。

原子结构示意图的画法：

1.画出原子核（圆圈），在圆圈内标出+x，用+x表示正电荷；

2.用弧表示电子层，并标上各层所含的电子数；

3.检查核外电子数和核内质子数是否相等。

原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。电子先排满第1层，再排第2层……按照能量由低到高的顺序分层排布，最外层不超过8个电子，若只有1层，最多排2个电子。核外有多个电子层的最外层具有8个电子(只有一个电子层的原子具有2个电子)的结构为稳定结构。可以发现，原子结构示意图中，当最外层为8电子时，该原子为稀有气体，稀有气体的化学性质比较稳定。

当最外层电子数不为8时，原子会通过得失电子达到稳定的结构。当最外层电子数小于4时，为了达到8电子稳定结构，失去电子比较容易；当最外层电子数大于4时，为了达到8电子稳定结构，得到电子比较容易。

金属原子最外层电子数一般小于4，容易失去电子，形成阳离子。

非金属原子最外层电子数一般大于4，容易得到电子，形成阴离子。

那么，如何通过原子结构示意图辨别是阴离子还是阳离子呢？

在原子中，质子数=核外电子数。因此，我们只需要计算出核外电子数，然后与质子数比较大小即可。若质子数（带正电）大于核外电子数（带负电），那么该粒子为阳离子；若质子数（带正电）小于核外电子数（带负电），那么该粒子为阴离子。

分析：根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层；元素的化学性质与最外层电子数关系密切，当最外层电子数≤4时，一般为金属元素，在反应中易失去电子。

解：由原子结构示意图可知：最外层电子数是2，质子数为12，最外层电子数是2，小于4个，在反应中易失去电子，元素的原子化学性质不稳定，故B正确。

分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

（2）根据化学式的写法以及构成物质的微粒分析；

（3）物质的结构决定物质的性质．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数。

解：（1）由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为：Mg2+．（2）钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；（3）由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，选D。

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